ENTRADA 3: Nuevas búsquedas nuevas fuentes

                       AMORTIGUADORES DE PH

Conocidos también como "Soluciones Amortiguadoras" o "Buffer". Impiden los cambios bruscos de pH porque neutralizan la solución en la que se encuentran aunque se agreguen ácidos o bases. 

Como el pH puede bajar o subir, los amortiguadores deben tener dos componentes, uno que neutralice un pH ácido y otro que neutralice un pH básico. Por esta razón, en cantidades equimolares, se fabrican con:

• Un Ácido Débil, y
• Su Base conjugada. Por ejemplo:

CH3COOH (Ácido) Y una sal cualquiera de ese ácido... CH3COONa. 

CH3COONa --------> [CH3COO-] + Na+

                                                 |

                        Base Conjugada.

El sistema presenta su máxima capacidad de amortiguamiento cuando el pH de la solución y el pK (Constante de Concentración) del ácido son iguales, porque esto significa que el ácido y la base están en igual cantidad.

El Rango para el tamponamiento efectivo de una solución amortiguadora está dado por: 

pH=pK ± (más/menos) 1..

NOTA: Para que un Amortiguador de pH funcione, debe haber equilibrio químico en la reacción, entre el ácido débil y la base conjugada. Por eso los ácidos fuertes no sirven para elaborar amortiguadores, porque se disocian completamente y no habría equilibrio porque todo se convierte en iones. Evitando complicaciones como las Acidosis Respiratoria y Metabólica, y las Alcalosis Metabólica y Respiratoria.

            IMPORTANCIA EN BIOLOGÍA
Los amortiguadores biológicos de pH, ayudan a mantener estable el pH no sólo de la Sangre sino también de todos los líquidos corporales.

            SINÓNIMOS Y VARIANTES

Amortiguamiento: Compensación y disminución del efecto de movimientos bruscos. Hace menos intensa, viva o violenta una cosa.

SINÓNIMOS: Atenuación - Moderación - Control - Regulación - Mitigación - Reducción.
VARIANTES: Tamponamiento.

SIGNIFICADODE.ORG
(http://www.significadode.org/amortiguaci%C3%B3n.htm)
WORDREFERENCE.COM
(http://www.wordreference.com/definicion/amortiguador)

Rango: Amplitud de la variación de un fenómeno entre un límite menor y uno mayor claramente especificados.
SINÓNIMOS: Clase - Categoría.
VARIANTES: Grado.

SIGNIFICADODE.ORG
(http://www.significadode.org/rango.htm)
ENTRADAGRATIS.COM
(http://www.entradagratis.com/Agrimensura/18835/Sinonimos-y-antonimos-(a-e)-pag.97.htm)

ENTRADA 2: Fuentes Utilizadas de acuerdo a la importancia

                      DISPERSIONES 

Hace referencia a sustancias sólidas finas, es decir, que sus partículas son de tamaño muy pequeño; que se encuentran en el seno de un líquido y no se depositan en el fondo. Tiene dos fases, que dependen del tamaño de las partículas, y son:

• Fase Dispersa: Las partículas se encuentran aisladas.
• Fase Dispersante: Las partículas están en contacto unas con otras, formando un todo continuo.

            SOLUBILIDAD Y MEDIDAS DE 
                     CONCENTRACIÓN

Es una medida de la capacidad de una sustancia para disolverse en otra. Se puede expresar en las medidas de concentración:

Molaridad: Moles de soluto/Litro de Solución

Molalidad: Moles de soluto/Kg de Solvente

Normalidad: # Equivalente gr de soluto/Litro de Solución

% Peso/Volumen: (Gr de Soluto/mL de solucion)*100

                                  SOLUCIONES ACUOSAS

Son aquellas cuyo solvente es el agua. El Agua es un excelente solvente, de ahí que se le conozca como el Solvente Universal. Todo aquello que pueda disolverse en agua se llama Hidrofílico. Así mismo, toda sustancia que no pueda disolverse en agua se llama Hidrofóbico. Las soluciones acuosas que pueden conducir la electricidad se conocen con el nombre de Electrolitos. 

     PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS   
                           SOLUCIONES

Son aquellas que no tienen en cuenta ni la carga, ni la forma ni ninguna propiedad en función de la naturaleza del soluto; sino que dependen sólo del Número de Partículas Disueltas. Y son resultado de un mismo fenómeno: El efecto de las partículas de soluto sobre la presión de vapor del solvente, y son:

• Disminución en la Presión de Vapor
• Aumento en el punto de ebullición
• Disminución del Punto de Fusión
• Presión Osmótica: Es la propiedad más importante por sus aplicaciones biológicas. Un soluto ejerce Presión Osmótica cuando al enfrentarse con el solvente, no es capaz de atravesar la membrana (semipermeable) que los separa. Todas las membranas biológicas son semipermeables, es decir, dejan pasar el solvente pero no el soluto; la presión osmótica es la presión que ejerce el soluto al no poder pasar.

FUENTE ORAL

Biólogo Luis Carlos Burgos, profesor de la Universidad de Antioquia, Colombia. Agosto de 2010

FUENTE ESCRITA

CHANG, Raymond. Química General: 7º Edición.

FUENTE VIRTUAL

CESPRO.COM

http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/soluciones.htm

EXPECTATIVAS DE LAS FUENTES:

De las fuentes esperaba obtener mayores especificaciones y explicaciones de más fácil entendimiento con respecto a los temas investigados, en busca de mayor comprensión para formar un más sólido conocimiento, que en última instancia es el fin de todo investigación.

RESULTADOS DE LAS FUENTES:

Las expectativas fueron cumplidas casi a cabalidad, recibiendo lo esperado de cada fuente en claridad de información, excelencia en explicación y facilidad de entendimiento.

UTILIDAD DE LAS FUENTES:

Las fuentes consultadas fueron  la respuesta a la necesidad de ampliar los conocimientos con respecto a los temas tratados, brindando la transparencia facilitadora de un conocimiento mejor asimilado.

ENTRADA 1: Identificación De Una Fuente De Mayor Relevancia

           ESTRUCTURA DEL ÁTOMO

El átomo es la unidad más pequeña de un elemento, cuya identidad y propiedades se mantienen. Y aunque la mayor parte de su estructura la constituye espacio vacío, cuenta en su interior con 3 tipos de partículas: Neutrones, Electrones y Protones...

Los neutrones y los protones se encuentran formando el Núcleo. Mientras que los electrones están siempre en continuo movimiento formando una nube alrededor del núcleo; en regiones tridimensionales llamadas orbitales que albergan hasta dos electrones.

Los átomos se pueden identificar según su Número atómico (número de protones único para cada elemento). Otra forma de diferenciar un átomo de otro es de acuerdo con su número de masa, que hace referencia a la masa relativa de un átomo con respecto al átomo de Carbono-12 (Número de protones + Número de Neutrones, casi toda la masa del atomo porque la masa del electron es despreciable)

Cuando los átomos de un elemento, difieren en los de otro sólo en el número de neutrones se le llama Isótopo.


ARTÍCULO DE INTERÉS

Teletransportan por primera vez información entre dos átomos

Carlos Marín

http://www.novaciencia.com/category/fisica/

Marín, Carlos. Teletransportan por primera vez información entre dos átomos. Novedades Científicas, Enero 28, 2009.

CURIOSIDAD

¿Qué tan lejos puede llegar la teletransportación, para una humanidad que busca deshacerse de todo proceso?